在海水中的鋼結構物上安裝鋅犧牲陽極。設標準電極電位 Fe²⁺/Fe 為 −0.44 V，Zn²⁺/Zn 為 −0.76 V，視為標準狀態的電池時，電動勢與溶解金屬的組合，下列何者正確？

正確答案：A. 約0.32 V，鋅溶解而鋼受到保護

電動勢是以陰極側（較惰性的鐵）的電位減去陽極側（較活潑的鋅）的電位，E = −0.44 − (−0.76) = 0.32 V。較活潑的鋅成為陽極，以 Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ 溶解，其電子流入鋼而使鋼成為陰極，因此鋼的溶解受到抑制。這就是以犧牲陽極的防蝕（犧牲陽極法），用於船體、港灣鋼結構物、地下管線等，陽極會消耗，因此需定期更換。約1.20 V是把2個電位的大小相加的錯誤。約0.32 V而鋼溶解的選項，把惰性與活潑的方向弄反了。實際海水中的電位與標準電極電位不同，但鋅比鋼活潑的關係不變。