什麼是犧牲陽極
將比欲保護之金屬活潑的鋅、鋁合金、鎂等電性連接，使其先溶解，讓金屬成為陰極而防蝕的陽極。
日文名稱: 犠牲陽極
「犧牲陽極」出現在1領域的1道練習題中（腐蝕與表面處理等）。
這個名詞所屬的領域: 腐蝕與表面處理
犧牲陽極法與外加電流法
陰極防蝕有2種：連接比欲保護之金屬更活潑的金屬、利用其溶解產生之電流的犧牲陽極法（流電陽極法），以及從直流電源通入電流的外加電流法。犧牲陽極不需要電源與配線的管理，安裝簡單，也較不必擔心對其他結構物流出雜散電流，這是它的優點。另一方面，可取出的電壓小，在電阻大的土壤或淡水中電流容易不足，因此大型結構物或高電阻的環境會選擇外加電流法。
陽極材料的選擇
在海水中，主要使用鋅，以及添加In或Zn的鋁合金陽極。純鋁表面會形成鈍化膜而變得不易溶解，因此添加In等使膜不易形成，讓它能穩定地溶解。鎂的電位最活潑、可取出的電壓大，因此用於高電阻土壤中的管線或淡水的設備。不過在海水中電流流得太多，消耗快，還可能使鋼過度防蝕，因此很少使用。陽極依電位、單位質量可放出的電量與價格來選擇。
陽極壽命的估算
陽極可放出的電量由法拉第定律決定，理論值鋅約為820 Ah/kg，鋁約為2980 Ah/kg，鎂約為2200 Ah/kg。實際上有一部分因自我腐蝕等而沒有用於防蝕就損失掉，因此可取出的電量比理論值小，特別是鎂，一般認為只有理論值的一半左右。例如要讓1 A的防蝕電流流1年，需要8760 Ah，即使以理論值計算也需要約11 kg的鋅。在設計上，由所需電流、年數與陽極可利用的比例，決定陽極的數目與更換的時期。
確認是否達到防蝕的方法
犧牲陽極是否發揮保護作用，以參考電極量測結構物的電位來判斷。鋼的防蝕基準，在海水中常用相對於銀/氯化銀電極比−0.80 V更負的電位，在土壤中常用相對於飽和硫酸銅電極比−0.85 V更負的電位。電位過負時，表面會產生氫，引起高強度鋼的氫脆或塗膜的剝離，因此也要注意防蝕過度。陽極是消耗品，要定期檢查剩餘的量，在用完之前更換。
練習犧牲陽極的題目
在海水中的鋼結構物上安裝鋅犧牲陽極。設標準電極電位 Fe²⁺/Fe 為 −0.44 V，Zn²⁺/Zn 為 −0.76 V，視為標準狀態的電池時，電動勢與溶解金屬的組合，下列何者正確？
- A約0.32 V，鋅溶解而鋼受到保護
- B約0.32 V，鋼溶解而鋅受到保護
- C約1.20 V，鋅溶解而鋼受到保護
常見問題
犧牲陽極與鍍鋅是相同的原理嗎？
是相同的原理。鍍鋅可視為在整個鋼表面加上一層犧牲陽極，即使傷痕使鋼露出，周圍的鋅也會先溶解而保護鋼。
犧牲陽極大約能用多久？
由防蝕所需的電流與陽極的質量決定，依設計從數年到數十年都有。在船體上，一般在每次進塢時檢查消耗的情形並更換。
為什麼不能在犧牲陽極上塗裝？
因為陽極是藉由自身溶解放出電流，以塗裝覆蓋表面時電流就無法流動，失去防蝕作用。重新塗裝船體時，陽極也不塗而保留原狀。
解析中的「犧牲陽極」
這就是以犧牲陽極的防蝕（犧牲陽極法），用於船體、港灣鋼結構物、地下管線等，陽極會消耗，因此需定期更換。
在海水中的鋼結構物上安裝鋅犧牲陽極。設標準電極電位 Fe²⁺/Fe 為 −0.44 V，Zn²⁺/Zn 為 −0.76…