設Na⁺的離子半徑為0.102 nm，Cl⁻的離子半徑為0.181 nm。由半徑比預測的陽離子配位數為下列何者？設半徑比為0.225〜0.414時配位數為4，0.414〜0.732時為6，0.732以上時為8。

正確答案：B. 6

半徑比為 r₊/r₋ = 0.102/0.181 ≈ 0.564，落在0.414〜0.732的範圍，因此預測陽離子被6個陰離子包圍成八面體配位（配位數6）。實際上NaCl為岩鹽型結構，Na⁺與Cl⁻的配位數都是6。配位數8在像CsCl這樣半徑比為0.732以上時穩定，配位數4則在像ZnS這樣半徑比為0.225〜0.414時穩定。陽離子太小時，周圍的陰離子彼此碰撞而不再與陽離子接觸，因此配位數下降，這就是此規則（鮑林第1規則）的想法。