陶瓷與玻璃
關於CsCl型結構的敘述，下列何者正確？
- ACs⁺與Cl⁻各自形成簡單立方晶格並互相穿插的結構，配位數為8
- B是頂點與體心為同種離子的體心立方晶格（BCC）的一種，單位晶胞中有2個同種離子
- C與岩鹽型相同，在FCC晶格中Cs⁺與Cl⁻交替排列的結構，各離子的配位數為6
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正確答案：A. Cs⁺與Cl⁻各自形成簡單立方晶格並互相穿插的結構，配位數為8
CsCl型是立方體頂點為Cl⁻、體心為Cs⁺的結構。半徑比（約0.94）超過0.732，因此Cs⁺被8個Cl⁻包圍，配位數為8。外觀雖然類似BCC，但頂點與體心的離子種類不同，以平移操作無法重合，因此布拉菲晶格為簡單立方晶格。也就是2個簡單立方晶格互相穿插的結構，稱它為BCC是常見的錯誤。在FCC晶格中2種離子交替排列、配位數為6的是NaCl型（岩鹽型）結構。