設碳酸鈣的分解 CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) 的標準反應焓為 ΔH° = +178 kJ/mol，標準反應熵為 ΔS° = +161 J/(mol·K)，兩者都不隨溫度改變。在CO₂分壓為1 bar的標準狀態下，分解開始自發進行的溫度（ΔG° = 0 的溫度）最接近下列何者？

正確答案：B. 約1106 K

令 ΔG° = ΔH° − TΔS° = 0，得 T = ΔH°/ΔS° = 178×10³ J/mol ÷ 161 J/(mol·K) ≈ 1106 K，換算成攝氏溫度約為833℃。高於此溫度時 ΔG° < 0，即使CO₂分壓為1 bar分解也會進行。約833 K 是把絕對溫度減去273所得的攝氏溫度數值，誤加上單位K的結果。約1379 K 則是反過來加上273的值。若把kJ單位的ΔH°直接除以J單位的ΔS°，會得到約1.1 K，因此統一單位也很重要。實際煅燒石灰石時，降低CO₂分壓就能在更低的溫度下分解。