關於 ΔH > 0、ΔS > 0 的反應（例如碳酸鹽的熱分解），下列何者正確？設ΔH與ΔS不隨溫度改變。

正確答案：C. 高於某溫度時會變成自發進行

由 ΔG = ΔH − TΔS，ΔH與ΔS都為正時，低溫下ΔH項佔優勢而 ΔG > 0，但溫度升高後 −TΔS 項變大，T > ΔH/ΔS 時 ΔG < 0。產生氣體而使熵增加的分解反應，以及固體的熔化、液體的蒸發都屬於這一型，熔點與沸點正是 ΔG = 0 的溫度。溫度越低越容易進行、高溫下不進行的，是 ΔH < 0 且 ΔS < 0 的情形，大多數金屬的氧化屬於此類。在任何溫度下都不進行的，是 ΔH > 0 且 ΔS < 0 的情形。