材料熱力學
在溫度與壓力一定的條件下，判定封閉系統的變化是否自發進行的物理量與條件，下列組合何者正確？
- A吉布斯自由能變化ΔG為負
- B焓變化ΔH為負（放熱反應）
- C僅系統本身的熵變化ΔS為正
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正確答案：A. 吉布斯自由能變化ΔG為負
溫度與壓力一定時，變化會朝系統的吉布斯自由能 G = H − TS 減少的方向（ΔG < 0）自發進行，ΔG = 0 時達到平衡。這是把「系統與外界合計的熵增加」這個第二定律，改寫成只用系統本身的量表示，以 ΔG = ΔH − TΔS 的形式同時考慮焓與熵。即使是ΔH為負的放熱反應，熵大幅減少的反應在高溫下也不會進行。即使系統的ΔS為正，吸熱很大時在低溫下也不會進行。只看系統的熵就能判定的，是與外界既不交換熱也不交換功的孤立系統。