Gesetz, nach dem die Stoffmenge, die bei einer Elektrodenreaktion umgesetzt wird, der durchgeflossenen Ladung proportional ist. Die aufgelöste oder abgeschiedene Masse ergibt sich aus m = ItM/(nF).
Japanische Bezeichnung: ファラデーの法則
„Faradaysches Gesetz“ kommt in 1 Übungsfrage aus 1 Thema vor, darunter Korrosion und Oberflächenbehandlung.
Fachgebiet: Korrosion und Oberflächenbehandlung
Lösung: B. ca. 0,91 kg
Nach dem Faradayschen Gesetz ist die gelöste Masse m = ItM/(nF). Ein Jahr hat 365 × 24 × 3600 = 3,15×10⁷ s; die geflossene Ladung beträgt also Q = 0,10 × 3,15×10⁷ = 3,15×10⁶ C. Da Fe²⁺ entsteht, ist n = 2 und m = 3,15×10⁶ × 55,85/(2 × 96485) ≈ 913 g, also etwa 0,91 kg. Ca. 1,8 kg setzt fälschlich n = 1 für die Zahl der Elektronen an. Ca. 0,61 kg rechnet mit n = 3, also mit Fe³⁺, was nicht zur Reaktionsgleichung der Aufgabe passt. Schon ein Korrosionsstrom von nur 0,10 A führt in einem Jahr zum Verlust von fast 1 kg Eisen; örtlich konzentriert reicht das, um ein Rohr zu durchlöchern.
Nach dem Faradayschen Gesetz ist die gelöste Masse m = ItM/(nF).
In einem Stahlrohr floss ein Korrosionsstrom, bei dem sich …Kontaktkorrosion Lochkorrosion Lokalelement Opferanode Passivität Spannungsrisskorrosion Standardelektrodenpotential