Korrosion und Oberflächenbehandlung

Korrosion und Oberflächenbehandlung: das Wichtigste

Die Korrosion von Metallen ist eine elektrochemische Reaktion, bei der zwei Teilreaktionen gekoppelt ablaufen: die anodische Reaktion, bei der das Metall Elektronen abgibt und zu Kationen wird, und die kathodische Reaktion, bei der gelöster Sauerstoff oder Wasserstoffionen die Elektronen aufnehmen. Je unedler ein Metall ist, d. h. je negativer sein Standardelektrodenpotential, desto leichter löst es sich in der Regel auf. Auch auf der Oberfläche eines einzelnen Metalls bilden sich durch Inhomogenitäten oder Unterschiede in der Sauerstoffkonzentration Lokalelemente, und berühren sich verschiedene Metalle, tritt Kontaktkorrosion auf, bei der sich das unedlere Metall schneller auflöst.

Nichtrostende Stähle und Titan sind durch Passivschichten von wenigen Nanometern Dicke geschützt, doch Vorsicht ist bei örtlicher Korrosion geboten: bei Loch- und Spaltkorrosion durch Chloridionen und bei Spannungsrisskorrosion, wenn Zugspannung und angreifendes Medium zusammenwirken. Zum Korrosionsschutz dienen Opferanoden, metallische Überzüge und Beschichtungen; wichtig ist vor allem, wie das unedlere Zink den Stahl schützt. Korrosions- und Abscheidungsmengen lassen sich nach dem Faradayschen Gesetz aus Stromstärke und Zeit berechnen.