An einem Stahlbauwerk in Meerwasser wird eine Opferanode aus Zink angebracht. Welche Kombination aus Zellspannung und sich auflösendem Metall trifft zu, wenn man eine Zelle unter Standardbedingungen mit den Standardelektrodenpotentialen −0,44 V für Fe²⁺/Fe und −0,76 V für Zn²⁺/Zn annimmt?

Lösung: A. ca. 0,32 V; Zink löst sich auf, und der Stahl wird geschützt

Die Zellspannung ergibt sich aus dem Potential der Kathodenseite (edleres Eisen) minus dem der Anodenseite (unedleres Zink): E = −0,44 − (−0,76) = 0,32 V. Das unedlere Zink wird zur Anode und löst sich nach Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ auf; die Elektronen fließen in den Stahl und machen ihn zur Kathode, sodass seine Auflösung unterdrückt wird. Dies ist der kathodische Korrosionsschutz mit Opferanoden (galvanische Anoden); er wird für Schiffsrümpfe, Stahlbauten in Häfen und erdverlegte Rohrleitungen eingesetzt, und da sich die Anoden verbrauchen, werden sie regelmäßig ersetzt. Ca. 1,20 V addiert fälschlich die Beträge der beiden Potentiale. Die Aussage, bei ca. 0,32 V löse sich der Stahl, vertauscht edel und unedel. Die tatsächlichen Potentiale in Meerwasser weichen von den Standardelektrodenpotentialen ab, doch die Beziehung, dass Zink unedler als Stahl ist, bleibt dieselbe.