Anode aus Zink, einer Aluminiumlegierung, Magnesium oder einem anderen Metall, das unedler ist als das zu schützende Metall. Sie wird elektrisch mit diesem verbunden, löst sich zuerst auf und schützt das Metall, das dabei zur Kathode wird.
Japanische Bezeichnung: 犠牲陽極
„Opferanode“ kommt in 1 Übungsfrage aus 1 Thema vor, darunter Korrosion und Oberflächenbehandlung.
Fachgebiet: Korrosion und Oberflächenbehandlung
Lösung: A. ca. 0,32 V; Zink löst sich auf, und der Stahl wird geschützt
Die Zellspannung ergibt sich aus dem Potential der Kathodenseite (edleres Eisen) minus dem der Anodenseite (unedleres Zink): E = −0,44 − (−0,76) = 0,32 V. Das unedlere Zink wird zur Anode und löst sich nach Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ auf; die Elektronen fließen in den Stahl und machen ihn zur Kathode, sodass seine Auflösung unterdrückt wird. Dies ist der kathodische Korrosionsschutz mit Opferanoden (galvanische Anoden); er wird für Schiffsrümpfe, Stahlbauten in Häfen und erdverlegte Rohrleitungen eingesetzt, und da sich die Anoden verbrauchen, werden sie regelmäßig ersetzt. Ca. 1,20 V addiert fälschlich die Beträge der beiden Potentiale. Die Aussage, bei ca. 0,32 V löse sich der Stahl, vertauscht edel und unedel. Die tatsächlichen Potentiale in Meerwasser weichen von den Standardelektrodenpotentialen ab, doch die Beziehung, dass Zink unedler als Stahl ist, bleibt dieselbe.
Dies ist der kathodische Korrosionsschutz mit Opferanoden (galvanische Anoden); er wird für Schiffsrümpfe, Stahlbauten in Häfen und erdverlegte Rohrleitungen eingesetzt, und da sich die Anoden verbrauchen, werden sie regelmäßig ersetzt.
An einem Stahlbauwerk in Meerwasser wird eine Opferanode au…Standardelektrodenpotential Faradaysches Gesetz Kontaktkorrosion Lochkorrosion Lokalelement Passivität Spannungsrisskorrosion