設在某溫度下，純Cr與Cr₂O₃共存的平衡氧分壓為p₀。在相同溫度下，Cr活性為0.10的合金與純Cr₂O₃共存的平衡氧分壓約為p₀的幾倍？反應取 4/3 Cr + O₂ → 2/3 Cr₂O₃。

正確答案：B. 約22倍

平衡時 ΔG° = −RT ln K，K = a(Cr₂O₃)的2/3次方 ÷ (a(Cr)的4/3次方 × pO₂)。相同溫度下ΔG°與K都相同，a(Cr₂O₃) = 1 時，a(Cr)的4/3次方 × pO₂ 為定值。因此 pO₂ = p₀ × 0.10的 −4/3 次方 ≈ 21.5 p₀，即約22倍。合金中的Cr因活性降低而較難氧化，需要更高的氧分壓。約10倍是把Cr的係數4/3當成1的值，約100倍是把係數當成2的值。像這樣由合金元素的活性與氧分壓，可以判斷不鏽鋼表面哪一種元素會被選擇性氧化。