Entropie, die entsteht, weil beim Mischen die Zahl der möglichen Anordnungen der Atome zunimmt. In einer idealen Lösung beträgt sie −R[x ln x + (1 − x) ln(1 − x)] und ist bei x = 0,5 maximal.
Japanische Bezeichnung: 混合エントロピー
„Mischungsentropie“ kommt in 2 Übungsfragen aus 1 Thema vor, darunter Thermodynamik der Werkstoffe.
Fachgebiet: Thermodynamik der Werkstoffe
Lösung: C. Etwa 1203 K
Tc = Ω/(2R) = 20000/(2 × 8,314) ≈ 1203 K. Die Formel ergibt sich als die Temperatur, bei der die zweite Ableitung von ΔG_mix, −2Ω + RT/[x(1 − x)], bei der symmetrischen Zusammensetzung x = 0,5 gleich 0 wird. Unterhalb von Tc ist die ΔG_mix-Kurve in der Mitte nach oben gewölbt, es entstehen zwei Minima, und ein Zerfall in zwei Phasen unterschiedlicher Zusammensetzung senkt die freie Energie. Oberhalb von Tc überwiegt der Beitrag der Mischungsentropie, und bei allen Zusammensetzungen liegt ein einphasiger Mischkristall vor. Etwa 601 K ergibt sich mit 4R im Nenner, etwa 2406 K mit R im Nenner. Ist Ω negativ (ungleiche Atome ziehen sich an), entsteht keine Mischungslücke, sondern es zeigt sich eine Neigung zur Ordnung oder zur Verbindungsbildung.
Oberhalb von Tc überwiegt der Beitrag der Mischungsentropie, und bei allen Zusammensetzungen liegt ein einphasiger Mischkristall vor.
Im Modell der regulären Lösung wird die Mischungsenthalpie …In einer idealen Lösung ist die Mischungsenthalpie 0, und ΔG_mix = −TΔS_mix entsteht allein aus der Mischungsentropie.
Welche Aussage über die freie Mischungsenthalpie einer idea…Reguläre Lösung Aktivität Chemisches Potential Ellingham-Diagramm Gibbs-Energie Gleichgewichts-Sauerstoffpartialdruck Spinodale Entmischung